题目内容
下列有关物质结构中的说法正确的是( )
A、78 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数为4NA |
B、1.5 g CH3+中含有的电子数为NA |
C、3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键 |
D、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据n=
计算物质的量,结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析;
B、依据n=
计算物质的量,结合离子结构计算电子数;
C、依据n=
计算物质的量,结合氨气分子结构计算共价键;
D、硼元素最外层3个电子形成三个共价键.
m |
M |
B、依据n=
m |
M |
C、依据n=
m |
M |
D、硼元素最外层3个电子形成三个共价键.
解答:
解:A、78 g Na2O2晶体物质的量=
=1mol,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,所含阴阳离子个数为3NA,2molNa+,1molO22-,故A错误;
B、1.5 g CH3+中物质的量=
=0.1mol,含有的电子数为0.8NA ,故B错误;
C、3.4 g氨气物质的量=
=0.2mol,1molNH3中含有N-H 3mol,0.2mol氨气中含有0.6NA个N-H键,故C正确;
D、PCl3的分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,BCl3中,氯原子最外层达到8电子稳定,硼原子只达到6电子结构,故D错误;
故选C.
78g |
78g/mol |
B、1.5 g CH3+中物质的量=
1.5g |
15g/mol |
C、3.4 g氨气物质的量=
3.4g |
17g/mol |
D、PCl3的分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,BCl3中,氯原子最外层达到8电子稳定,硼原子只达到6电子结构,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,主要是物质结构,分析计算,掌握基础是关键,题目难度中等.
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2NO(g)?N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
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