题目内容
可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
| A、混合气跟氯化氢混合 |
| B、混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 |
| C、混合气通过盛水的洗气瓶 |
| D、混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
考点：有机物的鉴别,甲烷的化学性质,乙烯的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．
解答：
解：A．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故A错误；
B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
故选B．
B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
D．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、通式相同的不同物质一定属于同系物 |
| B、同系物的物理性质不同，化学性质相似 |
| C、同系物的物理性质相似，化学性质不同 |
| D、同系物的物理性质相似，化学性质也相似 |
下列电子式的书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤碱性（同浓度）Ca（OH）2＞Ba（OH）2 ⑥与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg＞Al
⑦氧化性Br2＞F2 ⑧熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 ⑨沸点：NH3＞PH3＞AsH3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤碱性（同浓度）Ca（OH）2＞Ba（OH）2 ⑥与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg＞Al
⑦氧化性Br2＞F2 ⑧熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 ⑨沸点：NH3＞PH3＞AsH3．
| A、①③⑦⑨ | B、②④⑥⑧ |
| C、①④⑥⑨ | D、②③⑤⑦ |
长周期元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列．按这种规定，下面说法不正确的是（ ）
| A、第9列元素中没有非金属 |
| B、第15列元素的原子最外层电子的排布是ns2np3 |
| C、最外层电子排布为ns2的元素都在第2列 |
| D、第10、11列元素分别处在d区和ds区 |
下列有关物质结构中的说法正确的是（ ）
| A、78 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数为4NA |
| B、1.5 g CH3+中含有的电子数为NA |
| C、3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键 |
| D、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA |
| B、标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8L H2 |
| C、15g CH3+中含有的电子数为0.8NA |
| D、1mol H2O2分子中非极性共价键数为NA |
按微粒的半径从小到大顺序排列的是（ ）
| A、Cl、S、P |
| B、N、O、F |
| C、Al、Mg、Na |
| D、K、Na、Li |