题目内容
【题目】用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
(2)反应中浓硫酸的作用是①___________________;②__________________________。
(3)实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。
(4)试管II中的导管口为什么要在液面之上? _________________________________________。
(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
(6)该实验使用的乙醇应不含水份,如何检验乙醇是否含有水份____________________,如果乙醇含有水份,如何将其转变为无水乙醇__________________________________。
【答案】 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 吸水剂 减少反应物的挥发 防止倒吸 吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯溶解度,利于分层 加入无水硫酸铜,观察是否变蓝 加入足量生石灰,蒸馏
【解析】(1)制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(2)该反应为可逆反应,反应中浓硫酸的作用是①作催化剂,加快化学反应速率;②作吸水剂,促进化学平衡向正反应方向移动,提高乙酸乙酯的产率。
(3)两种反应物乙酸和乙醇都是易挥发的液体,所以实验中应缓慢加热以减少反应物的挥发。
(4)试管II中的导管口要在液面之上目的是为了防止倒吸。若插入液面下,加热时气流不稳,气流中的乙醇和乙酸气体都易溶于水,极易引起倒吸。
(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯溶解度,利于分层。
(6)检验乙醇是否含有水份的方法是加入无水硫酸铜,观察是否变蓝,若变蓝则含有水,若不变蓝则不含水。如果乙醇含有水份,加入足量生石灰然后蒸馏可以将其转变为无水乙醇。
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【题目】(1)纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:
① 纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________。
② 纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体,但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧,其原因是_____________________。
③ 如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2? ___________。
(2)查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃ 时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验。
① 该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________。
乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物:
② 装置C的作用是________________。
③ 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
II | 向实验I 得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现血红色 |
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是___________(用离子方程式表示)。
④ 丁同学称取2.80gFe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为3.44g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗FeCl30.04mol。丁同学实验的固体产物为_________。