(1)常温下.0.1mol•L-1CuSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)．(2)Na2CO3溶液可代替洗涤剂洗涤餐具.原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液.pH大小:前者＞后者．(3)普通泡沫灭火器是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）常温下，0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）Na₂CO₃溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：前者＞后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

分析（1）硫酸铜中铜离子可以发生水解反应，溶液显示酸性；
（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具是因为碳酸钠水溶液中水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质洗去；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；
（3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；
（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．

解答解：（1）硫酸铜中铜离子可以发生水解反应，所以c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺），溶液显示酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），即溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具是因为碳酸钠水溶液中水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质洗去，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碱性强，pH大．
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO_3-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；＞；
（3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）当c（Cr³⁺）=10^-5mol/L时，溶液的c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-5}}}$=10^-9 mol/L，c（H⁺）═$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5．

点评本题考查了盐溶液中离子浓度的关系、沉淀溶解平衡、双水解反应等知识点，难度较大，注意知识的归纳和梳理是关键．

练习册系列答案

相关题目

19．

由于Fe（OH）₂在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）₂想了很多方法．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触．
方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol•L^-1的硫酸．填写下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是铁屑．（填名称）A中反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）实验开始时先应将活塞D打开（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是H₂．
（5）简述生成Fe（OH）₂的操作过程关闭活塞D，使FeSO₄溶液被压入B瓶中进行反应．
（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

20．现要制备无水FeCl₃，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：

供选用的试剂如下：
A．食盐晶体　 B水　 C．饱和食盐水　 D．烧碱溶液　 E．铁粉
F．二氧化锰　 G．浓硫酸　 H．无水CaCl₂　 I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl₃的装置，用图中各管口标号按先后可连接为d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

仪器标号
试剂标号

（3）是否需要选择装置⑤要，其原因是FeCl₃易吸收空气中的水而水解，多余的Cl₂可污染空气．

17．将一小块钠投入到CuCl₂溶液中，观察到的现象是（　　）

	A．	钠溶解，有铜析出并有气体产生		B．	只有气体产生
	C．	只有沉淀产生		D．	既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH₃COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、C1^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（C1^-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．

14．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是（　　）

HCO₃^-

SO₃^2-

CO₃^2-

CH₃COO^-

1．如图是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（5）下列说法不正确的是C．
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

18．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石不属于化学变化		B．	石墨比金刚石更稳定
	C．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量高		D．	石墨和金刚石是碳元素的同位素

19．

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．
（1）该迷迭香酸分子内含有18个碳原子，16个氢原子，
（2）该迷迭香酸分子内含有4种官能团，
（3）1mol迷迭香酸最多能与7mol 溴单质完全反应．

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