题目内容

【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW1×1012。下列说法正确的是

A.0.001 mol/LNaOH溶液pH9

B.0.1 mol/LH2SO4溶液pH1

C.0.005 mol/LH2SO4溶液与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液pH6,溶液显酸性

D.完全中和pH3H2SO4溶液50 mL,需要pH11NaOH溶液50 mL

【答案】A

【解析】

100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12,所以该温度下的中性溶液中pH=6

A0.001 mol/LNaOH溶液中,c(H+)===10-9mol/L,所以pH=9A正确;

B0.1 mol/LH2SO4溶液中,c(H+)=2×10-1mol/L pH1-g2B错误;

C0.005 molL-1的硫酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积时,nH+=nOH-),所以硫酸和氢氧化钠恰好反应,溶液呈中性,pH6,故C错误;

DpH=3的硫酸中,cH+=10-3mol/LpH=11NaOH溶液中cOH-=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11NaOH溶液0.5mLD错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】苯甲酸乙酯稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品中,实验室制备方法如下:

Ⅰ苯甲酸乙酯粗产品的制备

在干燥的50 mL三颈圆底烧瓶中,加入6.1g苯甲酸、过量无水乙醇、8 mL苯和1mL浓硫酸,摇匀后加沸石,安装分水器。水浴加热,开始控制回流速度12 d/s。反应时苯一乙醇﹣水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时,至分水器中不再有小水珠生成时,停止加热。改为蒸馏装置,蒸出过量乙醇和苯。

沸点(℃)

相对分子质量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

2126

150

1)写出苯甲酸与用18O标记的乙醇酯化反应的方程式___________________

2)装置A的名称及冷水通入口_________________________

3)通过分水器不断分离除去反应生成的水,目的是___________________。还有什么方法可以实现同样的目的_____________(任答两种)。

4)实验过程中没有加沸石,请写出补加沸石的操作___________________

5)图二装置中的错误______________________

Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制:将烧瓶中的液体倒入盛有30 mL冷水的烧杯中,搅拌下分批加入饱和Na2CO3溶液(或研细的粉末),至无气体产生,pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物,水层用乙醚(10 mL)萃取。合并有机相,用无水CaCl2干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚,再改用减压蒸馏,收集馏分。

6)加入饱和碳酸钠溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外,还有的作用是__________

7)按照纠正后的操作进行,测得产品体积为5mL(苯甲酸乙酯密度为1.05gcm3)。实验的产率为_________

【题目】VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:

1)三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。

①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________

2)在碱性条件下,次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银,写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.温度不宜过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,增大反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________

③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________

4)常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。

1用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出COH2O (g)反应生成H2CO2的热化学方程式____________________________________

2天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH41.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCOH2表示该反应的速率为_______________此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________

某温度下,将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为______________________

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