题目内容

4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容
积为（　　）
A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L

分析 根据硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算出硫酸钠溶液的体积，即为锥形瓶的容积．

解答 解：根据化学式Na2SO4溶液可知，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为amol×$\frac{1}{2}$=0.5amol，
该硫酸钠溶液的体积为：$\frac{0.5amol}{cmol/L}$=$\frac{a}{2c}$L，
所以该锥形瓶的容积为=$\frac{a}{2c}$L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子．如图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-．

（1）判断X-、Y2-、Z2-分别为Cl-、SO42-（CO32-）、CO32-（SO42-）（写离子符号）．
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式．
④BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；
⑤CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O．
19．（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
①将生石灰加入小试管内，然后注入足量水，有关反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
②U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出下列可逆反应的平衡常数表达式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO2（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．
16．含碳酸钙90%的石灰石10g与密度为1.19g•cm-3浓度为36.5%的盐酸10mL作用（假定石灰石中的不纯物不与盐酸反应）．反应结束后，可得到多少升二氧化碳（标准状况）？
3．铁和氧化铁的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反应后，收到4.48LH2（标准状况下），并测得溶液中无Fe3+，问原混合粉末中铁和氧化铁的物质的量各为多少？
9．下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是（　　）
A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用
B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解
C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂
D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
16．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
C．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CADBE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．定容时俯视凹液面
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
13．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是（　　）
A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3
14．化学与生活、医疗密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．天然气--COB．酒精--C2H5OHC．金刚石--SiD．石膏--CaCO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网