题目内容

13．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是（　　）
A．ZnOB．K2CO3C．Zn（OH）2D．ZnCO3

分析 除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可加难溶性物质与水解生成的氢离子反应，促进水解，且不能引入新杂质，以此来解答．

解答 解：除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可加ZnO或Zn（OH）2或ZnCO3，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，而不能加入K2CO3，引入新杂质钾离子，
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握盐类水解及除杂原则为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知某治疗缺铁性贫血药剂的有效成分是硫酸亚铁，请设计实验方案证明药剂中含有Fe2+、SO42-，写出实验步骤、实验现象及结论．将药剂研碎，加适量水溶解，振荡，取上层清液，加足量的稀盐酸，再滴入几滴氯化钡溶液，若加盐酸无沉淀，加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明药剂中含有SO42-、同上，再取上层清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若开始时无现象，后溶液呈血红色，则说明药剂中含有亚铁离子；若将药剂研碎溶于水后，发现溶液呈浅黄色，则溶液中可能含有什么离子？请设计实验证明溶液中是否存在该离子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血红色，则浅黄色溶液中含有Fe3+；若要将Fe2+全部转化为该离子，又不增加溶液组成元素的种类，则实现该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol Na+，则锥形瓶容
积为（　　）
A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L
1．在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是0.1mol，SO2的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．
8．现有以下物质：
①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌
⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精
（1）以上物质中能导电的是③⑤⑦．
（2）以上物质中属于电解质的是①②③⑧，属于非电解质的是④⑥．
（3）以上物质中属于弱电解质的是⑧，属于强电解质的是①②③
（4）以上物质中，溶于水能导电的是①②③⑥⑦⑧．
18．反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
C．平衡右移，SO2的转化率提高
D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大
5．写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
2．下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□内物质不应是（　　）
A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42-
3．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1）0.1mol H2SO4约含H原子的个数为0.2NA个，溶于水后电离出SO42-的物质的量为0.1mol．
（2）36g水与44g CO2具有相同的氧原子数．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为1mol．
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16．

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