题目内容
【题目】为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题： 
（1）放出一半气体所需要的时间为；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 ．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 ．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 ．
【答案】
（1）1min
（2）D＞C＞B＞A
（3）此时双氧水已完全分解
（4）0.11 mol?L﹣1
【解析】解：（1）由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1min，所以答案是：1 min； （2）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，所以答案是：D＞C＞B＞A； （3）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，所以答案是：此时双氧水已完全分解．（4）由反应方程式为：2H2O2 
2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解， 由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
2H2O2 | O2↑ |
2mol | 22.4L |
n（H2O2） | 0.06L |
n（H2O2）= 
=0.00536mol，所以c（H2O2）= 
=0.11 molL﹣1 ，
所以答案是：0.11 molL﹣1 ．
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【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题：
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
（2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．
