Question

【题目】将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.反应中共消耗Zn 65g
C.气体A中SO2和H2的体积比为1：4
D.反应中共转移电子2mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：气体的物质的量= =1mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol， 浓硫酸和锌反应生成二氧化硫、稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

Zn+	2H2SO4（浓）=ZnSO4+	SO2↑+H2O
x	2x	x

Zn+	H2SO4（稀）=ZnSO4+	H2↑
y	y	y

，
解得 x=0.8，y=0.2，
A．通过以上分析知，混合气体是二氧化硫和氢气，故A正确；
B．反应中共消耗金属Zn的物质的量为1mol，其质量=65g/mol×1mol=65g，故B正确；
C．混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.8mol：0.2mol=4：1，故C错误；
D．反应中共消耗金属Zn的物质的量为1mol，转移电子为1mol×2=2mol，故D正确；
故选C．