W.X.Y.Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大.W.X原子的最外层电子数之比为4:3.Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是A．W.Y.Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W.X.Y.Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y.Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2:1

解析试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl₄，为正四面体构型，故C正确；D、WY₂分子为CS₂，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；
考点：考查结构性质位置关系的相关知识点，。

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根据要求完成下列各小题
（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是。
②为了得到干燥的NH₃，用________做干燥剂。（填编号）

A．碱石灰

B．浓H₂SO₄

C．无水CaCl₂

D．P₂O₅

（2）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式；
②V是水，化学方程式为。

物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示（反应条件未标出）。

（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是
                                                         。
（3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为__________________________。
（4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为         克。