题目内容
XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一个电子层,且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是( )
A.X是第二周期元素 | B.Y是第ⅦA族元素 |
C.Y-与X2+的最外层电子数相同 | D.化合物XY2的化学键为离子键 |
A
解析试题分析:由于Y-比X2+多一个电子层,且与氩原子的电子层结构相同,则Y是17号元素Cl;X是Mg, A.X是第三周期的元素;错误;B.Y是第ⅦA族元素,正确;C.Y-最外层电子数是8个, X是Mg, Y-与X2+的最外层电子数相同,正确。D.化合物XY2的化学键为离子键,正确。
考点:考查元素的原子结构、位置及形成的化合物的性质的知识。
练习册系列答案
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W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 |
下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HI | B.原子半径:Na> Mg |
C.结合质子能力:S2-> Cl- | D.酸性:H2SO3>H2SO4 |
下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是
A.BeCl2 | B.H2S | C.NCl3 | D.SF6 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述,正确的是 ( )
A.原子半径:X>Y>Z>W | B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W | D.金属性:X<Y,还原性:W2->Z- |
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d>a |
C.原子序数:a>d>b>c | D.单质的氧化性:a>b>d>c |
下列排列顺序正确的是( )
A.热稳定性强弱:HCl>HBr>HI | B.微粒半径:C1->K+>Na+>Fe(OH)3胶粒 |
C.晶体熔点:SiO2>NaCl>CF4>CCl4 | D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |