题目内容
下列叙述正确的是
| A．正戊烷与异戊烷互为同系物 |
| B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键 |
C． C和 C是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物 |
D
解析
练习册系列答案
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
| A．元素的原子半径呈周期性变化 |
| B．元素原子量的递增，量变引起质变 |
| C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) |
| B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
| A．XY2 | B．X2Y3 | C．X3Y2 | D．XY2 |
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
| A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 |
| B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 |
| C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 |
| D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
| A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 |
| C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
下列说法正确的是
| A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
| C．非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |