题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
D
解析
练习册系列答案
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据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
| A．18O2与16O2性质完全相同 | B．N4＝2N2是化学变化 |
| C．N4和N2互为同位素 | D．18O2中含18个中子 |
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
| A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 |
| C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 |
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
| A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 |
| B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 |
| C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 |
| D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y |
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
| A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) |
| B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
| C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） |
| D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A．Y的最高化合价为+6 |
| B．离子半径：W＞Q＞Y＞X |
| C．氢化物的沸点：Y＞Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q |
下列叙述正确的是
| A．正戊烷与异戊烷互为同系物 |
| B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键 |
C． C和 C是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
| A．原子半径：丙>丁>乙 |
| B．单质的还原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |