题目内容

16．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C16H18O9
B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
C．能与Na2CO3反应
D．能发生取代反应和消去反应

分析 该有机物中含酚-OH、C=C、醇-OH、-COOH、-COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；
B．酚-OH、-COOH、-COOC-能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故B错误；
C．含酚-OH、-COOH，均能与Na2CO3反应，故C正确；
D．含醇-OH，且与-OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可发生取代反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B．常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9N
C．标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N
7．（1）冶炼金属银采用热分解法，
（2）冶炼金属锰采用热还原法．
4．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是②（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是C
A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．
11．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性电解质）．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数
Kb=2×10-5 mol•L-1）
1．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填数值准确值）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析表中四种物质的相关数据，请回答
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C

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