题目内容
【题目】下列有关叙述正确的是
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80%
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
【答案】B
【解析】
A.吸热反应、放热反应的依据与反应条件无关,只与反应前后总能量的大小有关,如果反应物的能量比生成物的能量高则放热,相反是吸热,故A错。
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时消耗二氧化硫的物质的量是
=3.2mol,因此SO2的转化率为3.2/4×100%=80%,B正确;
C.酸、碱都会抑制水的电离,二氧化硫通入到水中生成亚硫酸抑制水的电离,故C错。
D.由AgCl转化为AgI,说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl),故D错。
故答案选B。
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