Question

【题目】下列有关叙述正确的是

A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.吸热反应、放热反应的依据与反应条件无关，只与反应前后总能量的大小有关，如果反应物的能量比生成物的能量高则放热,相反是吸热，故A错。

B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时消耗二氧化硫的物质的量是＝3.2mol，因此SO2的转化率为3.2/4×100%＝80%，B正确；

C.酸、碱都会抑制水的电离，二氧化硫通入到水中生成亚硫酸抑制水的电离，故C错。

D.由AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)，故D错。

故答案选B。