题目内容
【题目】化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )
A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物
B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一
C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜
【答案】C
【解析】
A．聚乙烯纤维的相对分子质量在10000以上，为合成高分子化合物，故A正确；
B．质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一，其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等，故B正确；
C．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C错误；
D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D正确；
答案选C。
阅读快车系列答案【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二)Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B__，仪器C__。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是__。
（3）操作Ⅱ的步骤__，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需__。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式__，此时后续处理的主要目的是__。
（5）滴定终点时现象为__；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_。
【题目】乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇
制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )
药品 | 密度/( | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸异戊醇 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
A.反应方程式为CH3COOH+
B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入
C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种
D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯
【题目】某小组探究
溶液和
溶液的反应原理。
（实验一）将含淀粉的
溶液加入
酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝，说明具有__________性。
(2)查阅文献：
反应Ⅰ：
慢
反应Ⅱ：
_____=_____+_____ 较快
反应Ⅲ：
快
写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出
氧化性比
强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。
（实验二）装置如图所示，
闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：
表盘 |
|
| ||
时间/min |
|
|
| |
偏转位置 | 右偏至“Y”处 | 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… | 指针归零 | |
①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物
的实验操作是__________。
②
时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢
B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与
发生反应
C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池
