题目内容

【题目】化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )

A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一

C.玉兔二号月球车使用的帆板太阳能电池的材料是

D.·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯纤维的相对分子质量在10000以上,为合成高分子化合物,故A正确;

B.质谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一,其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等,故B正确;

C.硅为良好的半导体材料,能制造太阳能电池板,所以玉兔号月球车上的太阳能电池的材料是硅,故C错误;

D.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】某小组探究溶液和溶液的反应原理。

(实验一)将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中,混合后约5秒内无明显变化,随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

(1)溶液变蓝,说明具有__________性。

(2)查阅文献:

反应Ⅰ:

反应Ⅱ:_____=_____+_____ 较快

反应Ⅲ:

写出酸性条件下,反应Ⅱ的离子方程式__________

(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液,蓝色迅速褪去,后又变蓝色。据此得出氧化性比强,该结论______(合理不合理”),理由是_________

(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理,设计如下实验。

(实验二)装置如图所示,闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表:

表盘

时间/min

偏转位置

右偏至“Y”

指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次……

指针归零

闭合后,检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________

时,直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝。判断a极放电的产物是__________

(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)

A.实验一中:5秒内无明显变化,可能是因为反应Ⅰ的活化能太小,反应速率太慢

B.实验二中:指针回到“0”处,可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快,导致难与发生反应

C.实验二中:又返至“X”处,可能是因为发生了反应Ⅲ,重新形成了原电池

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制备过程如下:

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中,加50 mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中,加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热,待溶液稍冷却后加2 g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中, ______________、____________________。

⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________

(2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是_____________________________________

(3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为___________

(4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点,消耗21.00 mL。反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

(6)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 ____________________________________

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