Question

【题目】某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___；尚未确定是否存在的离子是___；

（4）若要检验溶液中是否含有CO32-离子，其方法是___。

Answer 1

【答案】BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O CO32-、SO42- K+ 加盐酸

【解析】

分析流程图，加入盐酸，有气体A产生，则A一定是CO2，溶液中一定含有CO32-，一定不含有Ba2+、Al3+、Fe3+；加入过量Ba(OH)2溶液，生成的气体B为NH3，溶液中一定含有NH4+；生成的白色沉淀甲为BaSO4，溶液中一定含有SO42-；只有K+不能确定是否存在。

（1）白色沉淀甲是BaSO4。答案为：BaSO4

（2）实验过程中生成气体A的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

生成B的离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O。答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-。

答案为CO32-、SO42-

尚未确定是否存在的离子是K+。答案为：K+

（4）若要检验溶液中是否含有CO32-离子，其方法是加盐酸。

答案为：加盐酸