Question

【题目】如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______ 。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。

（4）b处离子方程式是________________________。

（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

Answer 1

【答案】② 1:5 Cl2 0.2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4 2 5 6 2 10 8H2O 80%

【解析】

（1）根据反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可得，反应中生成KCl、MnCl2，盐酸显示酸性，生成Cl2，氯元素化合价升高，做还原剂，氧化产物为Cl2，盐酸显示还原性。KMnO4中Mn化合价降低，做氧化剂。氧化剂与还原剂物质的量之比=2：10=1:5；

答案为：②；1:5；Cl2；

（2）根据反应方程式，生成5 mol Cl2，转移10 mol电子，现产生0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol电子；

答案为：0.2

（3）a处Cl2和Ca(OH)2反应，化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（4）b处Cl2和氯化亚铁反应，可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl；

答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl；

（5）①草酸钙与盐酸发生复分解反应生成草酸和氯化钙，反应的离子方程式：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；

故答案为：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；

②根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

故答案为：2；5；6；2；10；8；

③依据题意可知：CaCO3CaC2O4H2C2O4MnO4，

则：CaCO3MnO4，

100g 0.4mol

m(CaCO3) 0.016mo/L×0.025L

解得：m(CaCO3)=0.1g，

则碳酸钙的含量为：=80%；

故答案为：80%。