题目内容
【题目】关于溶液,下列判断不正确的是 ( )
A. 粒子种类与溶液相同
B. 升高温度,增大
C. 加入溶液,
减小
D.
【答案】B
【解析】
从溶质的溶解直至水的电离,可知溶液中粒子种类;根据外因对化学平衡的影响分析浓度变化;由溶液的电中性原理可写电荷守恒关系。
A项:溶液中Na2CO3完全电离Na2CO3=2Na++CO32-,CO32-分两步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH- ,水的电离H2O
H++OH- 。同理可写出
溶液的各种过程,两溶液中粒子种类相同,A项正确;
B项:CO32-水解过程吸热,升高温度使水解平衡右移,减小,B项错误;
C项:加入溶液,Ca2+与CO32-结合生成难溶于水的CaCO3沉淀,使
减小,C项正确;
D项:水溶液都是电中性的,符合电荷守恒,D项正确。
本题选B。
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【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根据表中数据可知,气态再失去一个电子比气态
再失去一个电子难,其原因是___________________________。
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子:价电子总数
的价电子数
提供电子数
.Fe原子也能与CO形成配合物,其化学式为________.
(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式:
其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”
;若单质Fe按a方式紧密堆积,设原子半径为rpm,图中晶胞的棱长为_________
(6)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。