A.B.C.D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1.+4.+5.+7,已知B的原子核外次外层电子数为2.A.C原子的核外次外层电子数为8.D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸.则:(1)A.B.C.D分别是 . . . (2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
(1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的离子结构示意图为　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成　　　　种盐,其化学式为　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填满,也可补充)
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　

(1)Na　C　P　Cl
(2)
(3)3　Na₃PO₄　Na₂HPO₄　NaH₂PO₄
(4)HCl>PH₃

解析

练习册系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

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图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是              （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                        ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；
（5）单质E的原子结构示意图为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为           （用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式            ，其中含有的化学键为            。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式                         。K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为        。

现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
(1) 、、分别是氢元素的一种       ，它们互称为       。
(2)互为同素异形体的微粒是       。
(3)对于，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：                                           ；
②A、n、b相同而Z不同：                                           ；
③A、Z、b相同而n不同：                                           ；
④Z、n、A相同而b不同：                                           。

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H₂;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是　　　　。
(2)B的最高价氧化物化学式为　　　　,C的元素名称为　　　　,D的单质与水反应的方程式为　____________________________
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
_____________________________________________________
有关反应的离子方程式为___________________________

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A       ；B       ；C       ；D       。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
C                                                 ；
D                                                  。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
                                                        。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质       ，氢化物       。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(4)O₂与H₂的反应是不可逆反应，而S与H₂反应有一定限度，请写出Se与H₂反应的化学方程式：______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

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