题目内容
【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。
【答案】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI检漏（或者洗涤、检漏）c a d b当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液又蓝色变为无色，且30s内不恢复蓝色1.7×10-5（或1.67×10-5）423.3/a
【解析】
（1）碘酸钾中碘的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式；（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应生成硫酸钠和氢碘酸；②分液漏斗使用前须需检验旋塞部位是否漏水；Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触.所以在步骤a后，将分液漏斗充分振荡后静置； (3)①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中碘单质被消耗，溶液由蓝色为无色；②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得关系式：5KI ~ KIO3 ~ 3I2 ~ 6S2O32-，根据关系式计算。
（1）碘酸钾中碘的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式是 5I-＋ 1IO3—＋6H+ ＝3I2＋3H2O；（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式是Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；②分液漏斗使用前须需检验旋塞部位是否漏水；Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触.所以在步骤a后，将分液漏斗充分振荡后静置，所以操作顺序是c、 a 、d 、b；
(3)①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中碘单质被消耗，溶液由蓝色为无色，所以溶液由蓝色恰好变为无色达到滴定终点；
②设消耗的KI的物质的量是xmol、KIO3的质量是yg；
由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得关系式，
5KI ~ KIO3 ~ 3I2 ~ 6S2O32-
5mol 214g 6mol
xmol yg 1.0×10-2mol/L×0.02L
得:
x=1.67×10-5；
，y=0.0071g，
设每千克食盐中含碘zmg，列比例式为
，解得z= 423.3/a mg/kg。
