题目内容

【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

分装时期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)____I-____IO3____H+ ____I2____H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是:____________________________

②某学生设计回收四氯化碳的操作为:a.加入适量Na2SO3稀溶液; b.分离出下层液体;c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______,上述操作正确的顺序是:_______(填序号)

(3)已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取ag食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________

②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)_____mg/kg。

【答案】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI检漏(或者洗涤、检漏)c a d b当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液又蓝色变为无色,且30s内不恢复蓝色1.7×10-5(或1.67×10-5)423.3/a

【解析】

(1)碘酸钾中碘的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据得失电子守恒电荷守恒配平离子方程式;(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应生成硫酸钠和氢碘酸②分液漏斗使用前须需检验旋塞部位是否漏水;Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触.所以在步骤a后,将分液漏斗充分振荡后静置 (3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中碘单质被消耗,溶液由蓝色为无色②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62得关系式:5KI ~ KIO3 ~ 3I2 ~ 6S2O32-根据关系式计算。

(1)碘酸钾中碘的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据得失电子守恒电荷守恒离子方程式是 5I- 1IO36H+ 3I23H2O;(2)①Na2SO3稀溶液与I2反应生成硫酸钠和氢碘酸反应的离子方程式是Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;②分液漏斗使用前须需检验旋塞部位是否漏水;Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触.所以在步骤a后,将分液漏斗充分振荡后静置,所以操作顺序是c、 a 、d 、b;

(3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行,溶液中碘单质被消耗,溶液由蓝色为无色,所以溶液由蓝色恰好变为无色达到滴定终点;
设消耗的KI的物质的量是xmol、KIO3的质量是yg;

由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62得关系式
5KI ~ KIO3 ~ 3I2 ~ 6S2O32-
5mol 214g 6mol
xmol yg 1.0×10-2mol/L×0.02L

得: x=1.67×10-5

,y=0.0071g,
设每千克食盐中含碘zmg,列比例式为 ,解得z= 423.3/a mg/kg。

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