题目内容
【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
【答案】A
【解析】A. 四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。
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【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是：____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。
