题目内容
【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是
A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大
C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变
【答案】B
【解析】
A、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以溶液中H+的物质的量浓度不断减小,pH增大,故A错误;
B、锌作负极,负极上锌失电子生成锌离子,锌离子浓度增大,故B正确;
C、原电池中阴离子移向负极,阳离子移向正极,氢离子移向正极,故C错误;
D、正极上氢离子得电子发生还原反应,电极方程式为2H++2e﹣=H2↑,硫酸浓度减小,故D错误;
故选B。
【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)____I-+____IO3—+____H+ =____I2+____H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是:____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为:a.加入适量Na2SO3稀溶液; b.分离出下层液体;c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______,上述操作正确的顺序是:_______(填序号)
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取ag食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)_____mg/kg。