题目内容

6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

分析 A．丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键；
B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；
C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；
D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个

解答 解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA ，故C错误；
C.23g钠充分燃烧时转移电子数为$\frac{23g}{23g/mol}$×（1-0）×NA=1NA，故C正确；
D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是强电解质
D．N3-与CO2互为等电子体
17．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低
（2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响
（3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
14．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．请配平上述方程式
（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为MnSO4；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是0.0008mol．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式）．
1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
11．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．PH=1的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
C．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na
D．0.1 mol的Na2O2中含阴离子数是0.2 NA
2．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）2的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）2-nCln•m H2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
Mg（OH）2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是C（填编号），不选另两类的理由是A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．
19．已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是氧化性：Cl2＞I2
（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂：KSCN溶液现象：黄色变成血红色．
A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是液体分层，其中下层为紫红色
B．在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为2mol/L．
20．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（　　）
①能使酸性KMnO4溶液褪色；  
②可发生加成反应；  
③可溶于水；   
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；       
⑥所有的原子可能共平面．
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部

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