题目内容
【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。
（3）已知：①Fe(s)＋
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。
【答案】大于 H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－124.6kJ·mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ/mol 该反应放出大量的热
【解析】
（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物，水应为液态稳定；根据盖斯定律求解；
（2）根据盖斯定律求解；
（3）根据盖斯定律求解，及G=H-ST判断。
（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物，水应为液态，气态水变为液态水时释放能量，则燃烧热大于192.9 kJ/mol；已知水的气化热为44kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44 kJ/mol，根据盖斯定律，（②-①+3③）/3可得H2(g)+
O2(g)== H2O(l)，ΔH＝（－192.9-49.0-44×3）/3=-124.6kJ/mol；
（2）根据盖斯定律，①+②-③可得，2NH3(g)＋CO2(g)==CO(NH2)2(s)＋H2O(l)，ΔH＝（-159.5+116.5-44.0）kJ/mol=-87.0kJ/mol；
（3）根据盖斯定律，②-①×3可得，2Al(s)＋3FeO(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)，ΔH＝（-1675.7+272.0×3）kJ/mol=－859.7kJ/mol；G=H-ST，G<0，可自发进行，该反应的自发性趋势很大，S变化不大，说明H<0，该反应放出大量的热。
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___，达到滴定终点观察到的现象为___。
（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；
（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；
②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。