Question

2．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③原子半径：P＞S＞Cl              
④稳定性：HF＞NH₃＞H₂O．

• A． ①②③
• B． ①②③④
• C． ①②④
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
③同周期从左到右原子半径依次减小；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答 解：①非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故①正确；
②金属性：Ca＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故②正确；
③同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径：P＞S＞Cl，故③正确；
④非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故④错误．
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大．