下列叙述中.正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)( )A．1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应.容器内的分子数2NAB．1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC．标准状况下.22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NAD．标准状况下.16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列叙述中，正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	1 mo1 N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数2N_A
	B．	1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中所含Cl^-的数目为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L¹⁴CO₂与44g¹⁴CO₂所含分子数均为N_A
	D．	标准状况下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、溶液体积不明确；
C、标况下，22.4L的¹⁴CO₂的物质的量为1mol，44g¹⁴CO₂的物质的量小于1mol；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，故容器中的分子个数大于2N_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下，22.4L的¹⁴CO₂的物质的量为1mol，含N_A个二氧化碳分子；而44g¹⁴CO₂的物质的量为=$\frac{44g}{46g/mol}$＜1mol，故含有的分子数小于N_A个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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10．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al₂（SO₄）₃溶液、KOH溶液②NaAlO₂溶液、H₂SO₄溶液③NaHCO₃溶液、HCl溶液④AgNO₃、氨水⑤CuSO₄溶液、NaOH溶液⑥CCl₄、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（　　）

①②④⑤⑥

①②③④⑤

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^- 下列说法正确的是（　　）

	A．	充电过程中OH^-离子从阳极向阴极迁移
	B．	充电过程中阴极的电极反应式：H₂O+M+e^-=MH+OH^-，H₂O中的H被M还原
	C．	电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
	D．	NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．

15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀的含有Mg²⁺，产生白色沉淀后又溶解的含有Al³⁺．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．

5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）用电子式表示X与Z形成X₂Z化合物的形成过程：

．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为

；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；X与W形成的化合物与水反应时，X与W形成的化合物作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．

12．（1）现有如下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O根据该反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因不能，因为原电池的反应本质是氧化还原反应，此中和反应不是氧化还原反应；．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
①画出装置图；
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出正负电极反应式以及电极总反应式．

9．下列物质中没有固定沸点的是（　　）

4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；CO₂的转化率a（CO₂）=75%．
②该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是AD （填字母）．
A．将CH₃OH（g）及时液化抽出B．升高温度
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-701.6 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：CH₃OH+8OH^?-6e^-=CO₃^2-+6H₂O．