题目内容
【题目】已知反应：
+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如图装置和给定的试剂制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为188、无色液体，密度2.18gcm－3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水)。试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______；其中长玻璃导管的作用是______。
(2)e装置的作用是______；其中所发生反应的离子方程式为______。
(3)试管d中发生反应的化学方程式为______。若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。
(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mg·mol-1)溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为______(用含M、m的代数式表示)。
【答案】锥形瓶 平衡体系压强，防止液体倒吸 吸收溴蒸气 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 温度太低造成生成的1,2-二溴乙烷凝固，导致试管d中长导管堵塞 
【解析】
由题中信息可知，a为制取乙烯的装置；b为安全瓶其作用可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞和防止液体倒吸；d装置是探究乙烯与溴水反应的装置；e装置是尾气吸收装置，防止污染环境。
（1）根据题中给出的装置图可知仪器b为锥形瓶，其中长玻璃导管与外界相通，作用是平衡体系压强，防止液体倒吸；答案为锥形瓶，平衡体系压强，防止液体倒吸。
（2）因为溴蒸气有毒，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与溴反应，所以e装置用氢氧化钠溶液吸收挥发的溴蒸气，防止污染大气，Br2与NaOH溶液发生反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；答案为吸收溴蒸气，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
（3）在试管d中乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，若用冰水代替烧杯中的冷水，温度太低造成生成的1,2-二溴乙烷(熔点为9.79℃)凝固会堵塞d中长导管；答案为H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，温度太低造成生成的1,2-二溴乙烷凝固，导致试管d中长导管堵塞。
（4）1,2-二溴乙烷的物质的量为
，乙烯利的物质的量为
，可以计算出产率为
=
×100%=；答案为
