题目内容
【题目】麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D的结构如图所示:
已知D的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式:______。指出其反应类型______。
(2)指出B中的官能团的名称______、D分子中有______个手性碳原子。
(3)出C→D的化学方程式:______。
(4)同时符合下列条件的C的同分异构体(不计立体异构)的数目共______种。
①属于对位二取代苯
②含有酰胺基(-CONH2)
(5)已知:R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。设计一条由和乙醇为原料,制备的合成路线______(无机试剂任选)。
【答案】+CH3CH2COCl+HCl 取代反应 溴原子、羰基 2 +H2 5
【解析】
根据流程图,结合B和天然麻黄素D的结构简式,与CH3CH2COCl在AlCl3作用下发生取代反应生成A,A的结构简式为,A与BrCH2COOH反应生成B,B和CH3NH2发生取代反应生成C,C的结构简式为,C在Pt作催化剂作用下与H2发生加成反应生成D,据此分析解答。
(1)根据分析,反应①的化学方程式:+CH3CH2COCl+HCl,其反应类型取代反应;
(2)B的结构简式为,其中含有的官能团的名称溴原子、羰基;连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子,D分子的结构简式中如图所示:,中间用“”标注的两个碳原子分别连有4个不同的基团,为手性碳原子;
(3)根据分析,C在Pt作催化剂作用下与H2发生加成反应生成D,C→D的化学方程式+H2 ;
(4)C的结构简式为,其同分异构体中属于对位二取代苯且含有酰胺基(-CONH2),则该有机物的结构有上-CONH2与-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2处于对位,或上-CH2CONH2与-CH2CH3处于对位,或上-CH3与-CH2CH2CONH2或处于对位,共5种结构;
(5)结合已知信息:R——NO2R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。由被酸性高锰酸溶液为,在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成,在Fe/HCl作用下发生已知信息的转化生成,则合成路线为:。
【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料,下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。
已知:(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ― |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)废铁屑在进行“溶解1”前,需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。
(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量,其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。
(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是:蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。
(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是__________。
(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤[备选试剂:KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液:
步骤1:准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g,配成250 mL待测液。
步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入稀H2SO4酸化,_________,C2O42-转化为CO2被除去。
步骤3:向步骤2所得溶液中______________。
步骤4:用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗V mL KMnO4标准溶液。
【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
D | 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 | NaOH溶液 | 碱石灰 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
B | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中,二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 | 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑ |
C | 向铬酸钾溶液中加入硫酸[已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+] | 溶液由橙色变为黄色 | Cr2O72-转变为CrO42- |
D | 将石蜡油气化后,使气体流经碎瓷片,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A.c(H+) B. C. D.c(OH-)
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO,两溶液中:c(Na+)-c(ClO)_____________c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=_____________。
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼