Question

在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：

已知常压下SO₃体积分数为91%，试回答：?

(1)在生产中常用过量的空气是为了　　　　　　　　　。?

(2)加热到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

（3)压强应采用（填“高压”或“常压”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?

（4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃，而不是用水，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5)尾气中的SO₂必须回收，是因为　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

解析：本题主要考查在硫酸工业生产中，运用勒夏特列原理选择SO₂转化为SO₃的适宜条件的能力。?

（1）从增大某一反应物浓度，使平衡向生成物方向移动，另一反应物的转化率必提高去分析。

（2）温度的选择从反应速率快慢、催化剂的活性温度两方面考虑。?

（3）压强从对平衡移动、设备及动力系统的要求两方面考虑。?

（4）从吸收过程中发生的反应对吸收速率的影响去?分析。??

（5）从环境保护方面考虑。?

答案：（1）增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，使成本高的二氧化硫得到充分?利用??

（2）400～500 ℃是催化剂的活性温度，选择此温度可提高反应速率，缩短到达平衡所需的时间?

（3）常压因为常压下SO₃体积分数已达91%，若再加压对设备及动力系统要求高、成本高，使生产效益低?

（4）用水吸收SO₃会形成酸雾，使吸收的速率减慢?

（5）SO₂有毒。避免对环境的污染?