Question

在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃  ΔH＜0。已知常压下SO₃体积分数为91%，试回答：

(1)在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。

(2)加热到400—500 ℃是由于_______________________________________________。

(3)压强应采用____________________(填“高压”或“常压”)。原因是___________________。

(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃，而不是用水，是因为___________________________________。

(5)尾气中的SO₂必须回收，是因为______________________________________________。

Answer 1

(1)增大O₂的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO₂的转化率使成本高的SO₂得到充分利用

(2)400—500 ℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间

(3)常压  常温在常压下SO₃的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低

(4)用水吸收SO₃会形成酸雾，使吸收速率减慢

(5)SO₂是有毒气体，避免对环境造成污染