题目内容
在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H <0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
(1)在生产中常用过量的空气是为了_____。
(2)加热到400℃~500℃是由于____。
(3)压强应采用____（填“高压”或“常压”）。原因是_____。
(4)常用质量分数为98. 3%的浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为____。
(5)尾气中的SO2必须回收是因为____。
2SO3(g) △H <0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：(1)在生产中常用过量的空气是为了_____。
(2)加热到400℃~500℃是由于____。
(3)压强应采用____（填“高压”或“常压”）。原因是_____。
(4)常用质量分数为98. 3%的浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为____。
(5)尾气中的SO2必须回收是因为____。
(1)提高SO2的转化率
(2)此时催化剂的活性最大
(3)常压 ;因为常压下SO2的平衡转化率（SO3的体积分数91%）已经很高了，若加压则带来一些不必要的设备和动力上的投入
(4)防止形成酸雾，不利于SO3的吸收
(5)防止大气污染，形成酸雨
(2)此时催化剂的活性最大
(3)常压 ;因为常压下SO2的平衡转化率（SO3的体积分数91%）已经很高了，若加压则带来一些不必要的设备和动力上的投入
(4)防止形成酸雾，不利于SO3的吸收
(5)防止大气污染，形成酸雨
练习册系列答案
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