Question

在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃+Q，已知常压下SO₃体积分数为91%，试回答：

(1)在生产中常用过量的空气是为了___________________。

(2)加热到400—500 ℃是由于___________。

(3)压强应采用__________ (填“高压”或“常压”)。原因是____________________________。

(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃，而不是用水，是因为____________________。

(5)尾气中的SO₂必须回收，是因为____________________。

Answer 1

(1)增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，使成本高的二氧化硫得到充分利用

(2)400—500 ℃是催化剂的活性温度，选择此温度可提高反应速率，缩短到达平衡所需的时间

(3)常压  因为常压下SO₃体积分数已达91%，若再加压对设备及动力系统要求高、成本高，生产效益反而会降低

(4)用水吸收SO₃会形成酸雾，使吸收的速率减慢

(5)SO₂有毒，避免对环境的污染