题目内容

醇类定义：
 
．
考点：醇类简介
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：根据分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．
解答： 解：醇类定义：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，其官能团为-OH．
故答案为：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．
点评：本题考查了醇类的概念，难度不大，注重了基础知识的考查，注意醇类的概念及其判断方法．
练习册系列答案
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钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：
已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等．

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：
 
．
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：
 
．
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：
 
，可循环利用的物质为：
 
（填化学式）．
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：
 
（填“能”或“不能”）；原因为：
 
．
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是
 
（填化学式）．
有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的
1
3
；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为
 
，Y为
 
，Z为
 
．
（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是
 
，还原剂是
 
，请用双线桥表示电子转移数目
 
．当有1mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有
 
mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为
 
．
对于反应：N2+3H2═2NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：
编号 改变的条件 生成NH3的速率
① 升高温度
 
② 降低温度
 
③ 增大N2的浓度
 
④ 使用催化剂
 
⑤ 压缩体积
 
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
 
．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
 
．
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
 
．
（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，且周期数等于K层电子数：
 
．
已知某粒子的质子数，则可确定的（　　）
A、中子数B、最外层电子数
C、核电荷数D、相对原子质量
关于石油的说法中，不正确的是（　　）
A、石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B、常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C、裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D、裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是（　　）
A、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
B、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子
C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子

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