题目内容
（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是 ，还原剂是 ，请用双线桥表示电子转移数目 ．当有1mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ．
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子；
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子，以此来解答．
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子，以此来解答．
解答：
解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为
，当有1mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
mol：
mol=1：5，
故答案为：KClO3；HCl；；1：5；
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子且有3molNO2反应，当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有6mol，HNO3为氧化产物，NO为还原产物，由反应可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故答案为：6；2：1．
，当有1mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为| 1 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
故答案为：KClO3；HCl；
；1：5；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，由生成NO可知，生成1molNO时转移2mol电子且有3molNO2反应，当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有6mol，HNO3为氧化产物，NO为还原产物，由反应可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1，故答案为：6；2：1．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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