题目内容
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)根据元素周期律，推断：
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___； | 现象：___；结论：非金属性C＞Si |
【答案】< < B 
AB CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀
【解析】
(1) ①同周期元素从左到右非金属性增强，非金属越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Se>As，酸性：H3AsO4<H2SeO4，故答案为：<；
②同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强形成的气态氢化物还原性越弱，非金属性：O>S，则氢化物的还原性：H2O<H2S，故答案为：<；
(2)图中分界线(虚线部分)为金属与非金属的交界处，一般在附近寻找半导体材料，故答案为：B；
(3)①Se2Cl2常，Cl为-1价，则Se为+1价，具有过氧化氢的类似结构，其电子式为，故答案为：；
②A.由周期表结构可知，In在第五周期，Se在第四周期，原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：In>Se，故A正确；
B.金属性从上到下逐渐增强，从左到右逐渐减弱，结合元素的位置可知，金属性：In>Te，Te>Se，因此In的金属性比Se强，故B正确；
C. Al和In同主族，同主族元素从上到下金属性增强，In的金属性比Al强，故C错误；
D.铟是第IIIA族，化合价为+3价，Se为第VIA族，化合价为-2价，硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；
故答案为：AB；
(4)设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序，应利用碳酸酸性强于硅酸证明，首先用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳(不能选用硫酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，因产生的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面影响反应进行)，然后用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中看是否出现白色胶状沉淀，
故答案为：CaCO3固体；盐酸；NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀；
