题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____> 。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
【答案】第3周期第ⅥA族 H2O>NH3
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑BC
【解析】
在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na ；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；
（1）硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族；综上所述，本题答案是：第3周期第ⅥA族。
（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O>N，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3 ；综上所述，本题答案是：H2O>NH3 。
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，其为离子化合物，电子式为：
；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；综上所述，本题答案是： ， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
（4）A．单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；
C．氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊（S单质），说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；
D．元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱,故D错误；
综上所述，本题选BC。
阅读快车系列答案
【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编号 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。
①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。
