Question

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

Answer 1

【答案】B

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，A是O，则C是S，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B是Al。D的原子半径是第三周期中最小的，D是Cl。E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E是Ca。据此解答。

根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是O、Al、S、Cl、Ca。

A. A和B形成的化合物氧化铝可作为耐火材料，A正确；

B. 水分子间存在氢键，则A和C的氢化物的沸点：C＜A，B错误；

C. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：E＜D＜C，C正确；

D. E和D形成的化合物是离子化合物氯化钙，电子式为，D正确。

答案选B。