题目内容
【题目】氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 ．
（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物． 
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ．
②碱石灰的作用是 ．
（3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ， 若溶液中出现 ， 则说明含有Cu2O．
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定
（3）稀H2SO4；蓝色
【解析】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）①氨气与CuO反应生成铜、氮气和水，化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，
所以答案是：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
②碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物，主要作为干燥剂，可用来干燥中性气体比如氧气．同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫，该反应制取的氨气中有水蒸气，防止干扰产物水的测定，碱石灰起干燥作用，
所以答案是：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；（3）铜离子在溶液中呈蓝色，氧化亚铜能和酸反应生成铜离子，溶液由无色变为蓝色；铜和弱氧化性的酸不反应，根据该物质能否和酸反应判断，探究实验步骤为：取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有，
所以答案是：稀H2SO4、蓝色．
【考点精析】通过灵活运用氨的化学性质和氨的实验室制法，掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
学业测评一课一测系列答案
【题目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、 ． 装置C中冷凝管的作用是：；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 ． A装置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．
