题目内容
【题目】为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 样品中Al的质量是g．
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是；引发铝热反应的实验操作是 ．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ．
【答案】
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg条，将其点燃
（3）2：3
【解析】解：（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当生成的氢气（标准状况，下同）体积为bL时，则样品中Al的质量为： 
= g，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； ；（2）铝热反应的方程式为：2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe，该反应需要在高温下发生，可以加入少量KClO3 ， 在插入Mg条，将其点燃，镁燃烧会放出的量的热量，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg条，将其点燃；（3）根据反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，铝的物质的量是 
mol= 
mol，产生铁的物质的量是 mol，这些铁产生氢气的物质的量是 mol，即c= mol×22.4L/mol= 
，所以c：b=2：3，所以答案是：2：3．
【题目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
乙酸 | 1﹣丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | ﹣89.5 | ﹣73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度/gcm﹣3 | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 不溶 |
（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、 ． 装置C中冷凝管的作用是：；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 ． A装置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．