题目内容
【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）
A. 若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B. t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强
C. B的起始物质的量为0.02 mol
D. t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）
B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol
【答案】C
【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=
=
=0.004molL﹣1s﹣1，故A正确；B、t4～t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为：0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol/L可知，容器的容积为V=
=2L；由方程式可知B的起始浓度为：0.05mol/L﹣(0.11mol/L﹣0.05mol/L)/2=0.02mol/L，所以B的起始物质的量为：n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol，B的物质的量不是0.02mol，故C错误；D、反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)；△H=+100akJmol﹣1，故D正确；故选C。
