题目内容
【题目】在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． （要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
【答案】
（1）解：224L氯化氢气体物质的量为 
=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，
该溶液质量分数为 
×100%=36.5%，
答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%
（2）解：溶液的体积为 
= 
L，该盐酸的物质的量浓度为 
=11.8mol/L；
令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
0.1L×11.8mol/L=0.5L×cmol/L，
解得c=2.36L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度是2.36L
【解析】根据n= 
计算224L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，（1）根据w= 
×100%；（2）先计算出盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算．
【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是___________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________ | ____________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。