题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，11.2L CO2中含有氧原子数为2NA
B. 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
【答案】B
【解析】A、标况下，11.2L CO2是0.5mol,含有氧原子数为1NA，故A错误；B、常温下，0.9g H2O为0.05mol，含有的电子数为0.5NA，故B正确；C、标准状况下，2.24L CCl4为液体，故C错误；D、缺少溶液的体积，故D错误；故选B。
【题目】中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
