题目内容
【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容器闭谷器甲发生反应：4A(g)+bB(s)cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/(mol) t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 4.0 | 1.0 | 0 |
2 | 0.6 | 0.2 | |
4 | 0.4 | ||
6 | 2.8 | 0.3 |
下列说法正确的是（ ）
A.t=2min时，c(A)=3.2mol·L-1
B.反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
C.反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.075mol·L-1·min-1
D.t=6min时，反应放出的热量为0.6Q
【答案】B
【解析】
A．t=2min时，n(B)=0.6mol，n(C)=0.2mol，则n(B)=0.4mol，n(C)=0.2mol，物质的量变化量之比等于计量系数之比，n(B)：n(C)=b：c=0.4：0.2=2：1，则恒容器闭容器甲发生反应为：4A(g)+2B(s)C(g)，可得：n(A)=4×0.2mol=0.8mol，则t=2min时，n(A)=4mol-0.8mol=3.2mol，c(A)=
mol·L-1，故A错误；
B．起始A与B的物质的量之比为4：1，根据A项分析，A与B的消耗的物质的量之比为2：1，则不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等，故B正确；
C．根据反应4A(g)+2B(s) C(g)，B为固体，不能用来表示该反应的反应速率，故C错误；
D．根据反应：4A(g)+2B(s)C(g) ΔH=-QkJ·mol-1可知，反应完全进行生成1molC时放出的热量为QkJ，t=6min时，该可逆反应生成C的物质的量为0.3mol，反应放出的热量为0.3Q，故D错误；
答案选B。
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