题目内容
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）| A． | 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA | |
| B． | 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA | |
| C． | 10.6 g Na2C03晶体中含CO${\;}_{3}^{2-}$数目为0.1NA | |
| D． | 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA |
分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol碳酸根来分析；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析．
解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；
D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含NA条碳氧双键，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
（1）分析表格数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.255g | 0.385g | 0.459g |
| 气体体积 | 280mL | 336mL | 336mL |
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
10．如图与对应的叙述一定正确的是（ ）
| A． | ①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大 | |
| B． | ②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂 | |
| C． | ③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等 | |
| D． | ④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a |
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
| 主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
| A． | W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 | |
| B． | 一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 | |
| C． | Z的最高价氧化物能溶于氨水 | |
| D． | Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物 |
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 25℃，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- | |
| B． | 与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
| D． | 含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2- |
4．现有标准状况下的氮气5.6克，下列说法正确的是（ ）
| A． | 它的体积为2.24L | B． | 其摩尔体积为22.4L．mol-1 | ||
| C． | 含有氮分子数为0.4NA | D． | 其摩尔质量为28mol |