题目内容
下列各组的比较,正确的是( )
A.酸性:HCOOH>HCl |
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 |
C.非金属性:F>S |
D.离子半径:Na+>Cl- |
A、HCOOH属于弱酸,HCl属于强酸,所以酸性:HCOOH<HCl,故A错误;
B、碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠加热不分解,所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故B错误;
C、同周期从左到右非金属性增强,则非金属性:O<F,同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:S<O,所以非金属性:F>S,故C正确;
D、电子层数越大,原子或离子的半径越大,Cl-有3个电子层,Na+有2个电子层,所以离子半径:Na+<Cl-,故D错误;
故选C.
B、碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠加热不分解,所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故B错误;
C、同周期从左到右非金属性增强,则非金属性:O<F,同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:S<O,所以非金属性:F>S,故C正确;
D、电子层数越大,原子或离子的半径越大,Cl-有3个电子层,Na+有2个电子层,所以离子半径:Na+<Cl-,故D错误;
故选C.
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