题目内容

下列物质中碱性最弱的是（　　）
A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：氢氧化钙＞氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝，故C正确；
故选C．
练习册系列答案
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如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（　　）
A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子
B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强
C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高
D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
下列原子中，半径最小的是（　　）
A．FB．ClC．BrD．I
下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧
四②④⑨
（1）③④⑤三种元素金属性最强的是______（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______．（填分子式）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：______．
（5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为______．
下列结论错误的是（　　）
A．微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
B．氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族
下列各组的比较，正确的是（　　）
A．酸性：HCOOH＞HCl
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．非金属性：F＞S
D．离子半径：Na+＞Cl-
（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为       形，阳离子中氮的杂化轨道类型为      。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
（5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。

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