题目内容
19．t℃时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（ ）| A． | 18g≤m≤128g | B． | 36g＜m＜180g | C． | 18g＜m＜128g | D． | 36g≤m≤180g |
分析 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．根据溶解度的定义并运用极限法计算，得出正确结论．
解答 解：用极限法解答．a．假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则$\frac{32}{m}=\frac{160}{90}$，m=18；
b．假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32g，溶剂质量为mg，故$\frac{25}{100}=\frac{32}{m}$，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，故m的取值范围为：18＜m＜128，
故选C．
点评 本题考查溶解度的相关计算，难度中等，要把握极限法在计算中的运用．
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9．下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ）
| A． | 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 | |
| B． | 在铁片上镀铜时铁片作阳极 | |
| C． | 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 | |
| D． | 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 |
10．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B． | Na+、K+、SO42-、Cl- | ||
| C． | H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | Ag+、K+、NO3-、Na+ |
14．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
| A． | H2SO4（浓）+C | B． | Fe2O3+Al | C． | HNO3（浓）+C | D． | Fe2O3+CO |
4．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{B}{A}$ mol•L-1 | B． | $\frac{2A}{B}$mol•L-1 | C． | $\frac{A}{2B}$mol•L-1 | D． | $\frac{B}{2A}$mol•L-1 |
11．下列操作不符合实验室安全规则的是（ ）
| A． | 用镊子取用托盘天平的砝码 | B． | 点燃氢气体之前，应该先检验纯度 | ||
| C． | 用烧杯溶解氯化钠固体 | D． | 尝实验室的蔗糖是否有甜味 |
9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| B． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同条件的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| C． | 常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液 混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-） | |
| D． | 相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |