题目内容
【题目】常温下,将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10,再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.a 点溶液中,c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 点溶液中,c() > c(Cl-)
C.a→b,水的电离程度减小D.c 点时,加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
【答案】C
【解析】
A. a点是c(H+)=10-10mol/L,根据Kw=c(H+)c(OH-),所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L,故A正确;
B. b点表示的溶液呈碱性,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+),所以有c(Cl-)<c(NH4+),故B正确;
C. 碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应,生成可水解的盐和水,水的电离程度增大,所以a→b,水的电离程度增大,故C错误;
D. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,当恰好反应时溶液应该呈酸性,但c点溶液呈碱性,说明氨气过量,故D正确;
故选C。
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