题目内容
【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是
A.S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1
B.单斜硫比正交硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ
【答案】A
【解析】
根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=297.16 kJmol1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=296.83kJmol1；①②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=0.33 kJmol1；
A. 根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=0.33kJ·mol1，故A正确；
B. 依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；
D. ①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，故D错误；
答案选A。
【题目】三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)K2RuO4中Ru的化合价为_____，“碱熔”中产生的气体可用于____(写一种工业用途)。
(2)“氧化”时欲使2mol K2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为______mol。
(3)为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有______。
(4)RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为___________。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2 = 2Ru＋6HCl，所得实验数据记录如下：
实验序号 | 产品质量/g | 固体Ru质量/g |
① | 5.1875 | 2.0210 |
② | 5.1875 | 2.0190 |
③ | 5.1875 | 2.0200 |
④ | 5.1875 | 1.6200 |
则产品的纯度为________(用百分数表示)。
(6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式________。
【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由实验数据可知温度 T 1＜T2
B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 molL-1min-1
C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
